Хлорирование питьевой воды. СТАТЬИХЛОРИРОВАНИЕ ПИТЬЕВОЙ ВОДЫ. Ген. Вскоре после открытия шведским химиком Шееле в 1. Инструкция По Определению Остаточного Хлора В Бассейнах' title='Инструкция По Определению Остаточного Хлора В Бассейнах' />ГОСТ Р 53491. Бассейны. Подготовка воды. Методы определения содержания остаточного активного хлора. Хлора в бассейне должно быть не мало и не много. При реакции хлора с водой в бассейне образуется свободный хлор. Для селективного определения свободного хлора анализ следует. Законодательство по ОТ, пожарной и промышленной безопасности middot Инструкции по ОТ middot ГОСТы. Ассоциация плавательных бассейнов и аквапарков России. Присодержании в воде остаточного свободного хлора более 0,3 мгл. Поэтому правильное определение вносимой дозы активного хлора является. Связанный хлор часть остаточного хлора присутствующая в воде в виде. После этого открытия в 1. Клод Луи Бертолле применил хлор для беления тканей и бумаги в промышленном масштабе. В 1. 84. 6 году одном из госпиталей Вены для врачей была введена практика ополаскивать руки хлорной водой. Это было первое применение хлора в качестве дезинфицирующего средства. С этого момента начались планомерные поиски наиболее эффективного способа обеззараживания воды. И когда в больших городах появился водопровод, хлору нашли новое применение дезинфицировать питьевую воду. В России впервые хлор для обеззараживания питьевой воды был применен в начале 2. Петербурге. Сейчас можно сказать, что традиционным методом обеззараживания питьевой воды, принятым во всем мире в 9. Например, в США хлорированию подвергается более 9. В России 9. 9 и до 1. В существующей практике обеззараживания питьевой воды хлорирование используется наиболее часто как наиболее экономичный и эффективный метод в сравнении с любыми другими известными методами, поскольку это единственный способ, обеспечивающий микробиологическую безопасность воды в любой точке распределительной сети в любой момент времени благодаря эффекту последействия хлора. Хлорная вода и хлорноватистая кислота    Сейчас нам хорошо известно, что хлор, реагируя с водой, образует не хлорную воду, а хлорноватистую кислоту HCl. O первое вещество, полученное химиками, которое содержало активный хлор. Из уравнения реакции HCl. O HCl. Но эта кислота неустойчива максимально возможная ее концентрация в растворе не более 3. Скорость и направление распада хлорноватистой кислоты зависит от условий в кислой среде при комнатной температуре идет медленная реакция 4. HCl. O. В сильнощелочной среде p. H 1. 0, когда гидролиз гипохлорит иона подавлен, разложение происходит следующим образом 2. OCl. Бактерицидные свойства хлора и хлорноватистой кислоты     Хлор легко растворяется в воде, убивая в ней все живое. Мы выяснили, что после смешения газообразного хлора с водой в водном растворе устанавливается равновесие Cl. H2. O. При этом выяснилось, что свободная хлорноватистая кислота почти в 3. Cl. O. Объясняется это уникальной способностью HCl. O проникать в бактерии через их мембраны. Кроме того, как мы уже указывали, хлорноватистая кислота подвержена разложению на свету 2. HCl. O  . Хлорированные аминокислоты быстро распадаются, если они не состоят в белках, в белках состоящие хлорированные аминокислоты намного более долговечны. Тем не менее, уменьшение числа аминогрупп в белке из за их хлорирования увеличивает скорость расщепления последнего на аминокислоты. Кроме того было обнаружено, что хлорноватистая кислота является эффективным ингибитором сульфгидрильных групп, и в достаточном количестве она может полностью инактивировать белки, содержащие аминокислоты с этими группами. Каждое из первых трех промежуточных соединений может конденсироваться с другой сульфгидрильной группой и привести к слипанию белков. Реакция с нуклеиновыми кислотами. Хлорноватистая кислота реагирует как с ДНК и РНК, так и с отдельными нуклеотидами. Реакция с гетероциклическими NH группами более быстрая, нежели реакция с аминогруппой не в гетероцикле, поэтому наиболее быстрая реакция происходит с теми нуклеотидами, которые имеют гетероциклические NH группы гуанозинмонофосфатом и тимидинмонофосфатом. Реакция уридинмонофосфата, у которого хотя и есть гетероциклическая NH группа, но происходит очень медленно. Аденозинмонофосфат и цитизинмонофосфат, не имеющие гетероциклической NH группы, реагируют боковыми NH2 группами достаточно медленно. Данное взаимодействие хлорноватистой кислоты с нуклеотидами в нуклеокислотах препятствует образованию водородных связей между полинуклеотидными цепями. Реакция с углеводистым каркасом не происходит, наружная опора молекул остается неповрежденной. Химические свойства хлора и хлорноватистой кислоты. Поскольку и хлор, и хлорноватистая кислота являются окислителями, они взаимодействуют с восстановителями, присутствующими в воде железом Fe. III 2. Fe HCO32 Cl. CaHCO32. Реакция практически мгновенная для неорганического железа, тогда как для органо солевых комплексов железа скорость ее замедленна марганцем Mn. IV Mn. 2 Cl. 2 4. OH. Оптимальное значение р. Н1. 0 сульфидами S2, которые чаще всего встречаются в подземных водах и могут окисляться в зависимости от значения р. Н воды до серы или серной кислоты H2. S Cl. 2. При значении р. Н менее 7 могут образовываться небольшие количества броматов. Что касается аммония, то здесь надо остановиться подробнее. Общая реакция взаимодействия аммонийного азота с хлором описывается следующим выражением 2. NH4 3. Cl. 2. Высвобождение азота происходит при повышенном уровне хлорирования в ходе последующих реакций моно и дихлорамина гидролиз, нейтрализация, окисление, При нейтральном значении р. Н монохлорамин является доминирующей формой, если величина молярного соотношения HOCl NH4 меньше единицы. Это соединение окисляется хлором по реакции 2. NH2. Cl HOCl. Но для обеззараживания воды применяется хлор в газообразном состоянии. Газообразный хлор получают из жидкого путем его испарения в змеевиковых испарителях, представляющих собой вертикальные цилиндрические аппараты с размещенными внутри змеевиками, по которым проходит жидкий хлор. Украденные Мощи Аудио тут. Следует отметить, что вода перед хлорированием должна быть уже подготовленной и, как правило, хлорирование обычно производят перед поступлением осветленной воды в резервуар чистой воды, где и обеспечивается необходимое время контакта. Основными преимуществами применения для обеззараживания воды газообразным хлоромявляются низкая себестоимость процесса обеззараживания воды простота проведения процесса хлорирования высокая дезинфицирующая способность газообразного хлора хлор воздействует не только на микроорганизмы, но и окисляет органические и неорганические вещества хлор устраняет привкусы и запахи воды, ее цветность, не способствует увеличению мутности. Содержание Cl. 2 в воздухе 6 мгм. Вдыхание хлора более высокой концентрации может привести к мгновенной смерти в результате рефлекторного торможения дыхательного центра. Скипидар, титан и порошки металлов в атмосфере хлора способны самовозгораться при комнатной температуре. С водородом хлор образует взрывоопасные смеси. Гипохлориту натрия нами посвящена отдельная статья Гипохлорит натрия. Свойства, теория и практика применения, там же дано сравнение между процессами хлорирования воды газообразным хлором и гипохлоритом натрия. Активный, свободный, связанный и остаточный хлор       Для того чтобы понять, сколько нужно дозировать хлора в воду для ее обеззараживания надо разделить понятия активного, свободного, связанного и остаточного хлора. В общем, принято считать, что активный хлор это хлор в составе химического соединения, способный при взаимодействии его водного раствора с йодистым калием вытеснять из последнего йод. Содержание активного в хлорсодержащих препаратах характеризует их бактерицидные свойства. Однако, как выяснили раньше, количество активного хлора, необходимого для обеззараживания воды, должно определяться не только по количеству болезнетворных бактерий, но и по общему количеству способных к окислению органических веществ, микроорганизмов, а также неорганических веществ, находящихся в хлорируемой воде.